Jawaban:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6Cl⁻(aq) ➞ 2Cr³⁺(aq) + 3Cl₂(g) + 7H₂O(l)
Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^_^
Reaksi redoks adalah gabungan reaksi reduksi dan oksidasi. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi. Kita gunakan penyetaraan metode setengah reaksi untuk persamaan reaksi:
Cr₂O₇²⁻(aq) + Cl⁻(aq) ➞ Cr³⁺(aq) + Cl₂(g)
1. Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :
Oksidasi : Cl⁻(aq) → Cl₂(g)
Reduksi : Cr₂O₇²⁻(aq) → Cr³⁺(aq)
2. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks dan menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya
Oksidasi : 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)
Reduksi : Cr₂O₇²⁻(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
3. Menambah H⁺ diruas yang kekurangan H
Oksidasi : 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)
Reduksi : Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
4. Menyetarakan jumlah ion dengan menambah elektron
Oksidasi : 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e
Reduksi : Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
5. Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi dan menjumlahkannya
2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e (x 3)
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) (x 1)
6Cl⁻(aq) → 3Cl₂(g) + 6e
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
__________________________________ +
6Cl⁻(aq) + Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 3Cl₂(g) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
REAKSI SETARA:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6Cl⁻(aq) ➞ 2Cr³⁺(aq) + 3Cl₂(g) + 7H₂O(l)
Semoga membantu ^^
[answer.2.content]